1

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Общая характеристика курса
Программа курса внеурочной деятельности «Химия в экспериментах и задачах»
(далее – программа) составлена для 8–9 классов на основе положений и требований:
– Федерального государственного образовательного стандарта основного общего
образования (утвержден приказом Министерства просвещения Российской Федерации от
31 мая 2021 г. № 287);
– Федеральной образовательной программы основного общего образования
(утверждена приказом Минпросвещения России от 18.05.2023 № 370; зарегистрировано в
Минюсте России 12.07.2023 № 74223).
При разработке программы использовались следующие нормативные
документы:
– Указ Президента Российской Федерации от 28.02.2024 г. № 145 «О Стратегии
научно-технологического развития Российской Федерации»;
– Комплексный план мероприятий по повышению качества математического и
естественно-научного образования на период до 2030 года (утвержден распоряжением
Правительства Российской Федерации от 19 ноября 2024 года № 3333-р).
Актуальность курса
Актуальность курса внеурочной деятельности «Химия в экспериментах и задачах»
обусловлена необходимостью разработки специальных программ обучения и воспитания,
способствующих повышению качества математического и естественно-научного
образования, в том числе предусматривающих углубленное изучение учебного предмета
«Химия».
Предлагаемый курс внеурочной деятельности дополняет и расширяет программу
курса химии базового уровня. Реализация программы позволит выйти за рамки изучения
химии на базовом уровне, используя формы, отличные от урочных, и обеспечить
углубленное изучение химии на уровне основного общего образования.
Программа курса предусматривает организацию разнообразной деятельности
обучающихся, их активность и самостоятельность, сочетает индивидуальную и групповую
работу, предполагает проектную и исследовательскую деятельность.
В первую очередь программа уделяет особое внимание выполнению обучающимися
химического эксперимента – лабораторных опытов и практических работ, что позволит им
на практике изучить закономерности протекания химических процессов, развить
практические умения и навыки планирования, подготовки, проведения, анализа и
интерпретации полученных экспериментальных результатов, научиться применять
теоретические знания для объяснения химических процессов, происходящих в том числе в
ситуациях жизненного характера. Осознанное выполнение химических экспериментальных
работ будет способствовать повышению мотивации к изучению химии. Программой
предусмотрено также решение обучающимися качественных и количественных различных
типов и уровней сложности, в том числе олимпиадных. Выполнению химического
эксперимента и решению задач обязательно должно предшествовать знакомство
обучающихся со связанными с ними элементами содержания.
2

Программа курса внеурочной деятельности «Химия в экспериментах и задачах»
может быть востребована обучающимися, которые мотивированы к осознанному выбору
профессий, связанных с применением химических знаний.
Цель и задачи курса
Цель данной программы – обеспечить индивидуальные потребности обучающихся в
изучении химии в условиях, когда учебный план образовательной организации
предусматривает изучение учебного предмета «Химия» только на базовом уровне.
Предлагаемая программа учитывает психолого-педагогические особенности
соответствующей возрастной категории обучающихся. Ее освоение способствует развитию
у обучающихся интереса к изучению химии и сферам деятельности, связанным с химией,
мотивации к осознанному выбору соответствующего профиля и направленности
дальнейшего обучения.
Изучение курса направлено на формирование:
– системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира,
как основы для понимания химической стороны явлений окружающего мира, освоение
языка науки;
– интеллектуальных способностей и интересов обучающихся, на продолжение обучения
на уровне среднего общего образования.
В рамках решения основных задач программы должно быть обеспечено:
– приобщение обучающихся к самостоятельной познавательной и исследовательской
деятельности, к научным методам познания;
– формирование мотивации и развитие способностей к изучению химии;
– формирование общей функциональной и естественно-научной грамотности, в том
числе умений объяснять и оценивать явления окружающего мира, используя знания и опыт,
полученные при изучении химии, применять их при решении проблем в повседневной
жизни и трудовой деятельности;
– осознание обучающимися ценности химических знаний в жизни человека,
повышение уровня экологической культуры, неприятие действий, приносящих вред
окружающей среде и здоровью людей;
– приобретение обучающимися опыта самопознания, ключевых навыков (ключевых
компетенций), необходимых для различных видов деятельности.
Место курса в образовательном процессе
Программа курса «Химия в экспериментах и задачах» рассчитана на реализацию в
течение 68 учебных часов в рамках внеурочной деятельности в 8–9 классах (34 часа в 8
классе и 34 часа в 9 классе); данный курс может быть предложен обучающимся в качестве
одного из существующих по выбору. Программа является содержательным и методическим
ориентиром для составления педагогами рабочих программ.
Программа курса внеурочной деятельности «Химия в экспериментах и задачах»
направлена на достижение результатов, которые дополняют и углубляют
сформулированные в федеральной рабочей программе по учебному предмету «Химия»
(базовый уровень) требования к предметным результатам.
Формы
деятельности
обучающихся
предусматривают
активность
и
самостоятельность, сочетают индивидуальную и групповую работы. Структурирование
тематического планирования в программе соответствует порядку изучения разделов и тем
3

химии на базовом уровне в основной школе и обеспечивает тем самым преемственность
урочной и внеурочной деятельности.
Предложенные элементы содержания и виды деятельности обучающихся могут быть
конкретизированы с учетом индивидуальных запросов обучающихся. Расширение
содержания и видов деятельности связано с возможностью выбора педагогом различных
вариантов учебно-методического обеспечения курса, а также с существующими условиями
школьной информационно-образовательной среды.
Для знакомства обучающихся с профессиями, связанными с химией и химической
наукой, и повышения их мотивации к изучению химии рекомендуется включить в
программу экскурсии в региональные музеи, предприятия, вузы. Содержательные
элементы программы позволяют организовать на их основе практическую и поисковоисследовательскую деятельность, результаты которой могут быть использованы при
реализации обучающимися индивидуальных проектов. Темы проектов также
рекомендовано выбирать с учетом региональной специфики.

4

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
«ХИМИЯ В ЭКСПЕРИМЕНТАХ И ЗАДАЧАХ»
9 КЛАСС
Раздел 1. Вещество и химическая реакция
Повторение основных разделов курса 8 класса. Периодическая система химических
элементов в свете представлений о строении атома. Степень окисления и валентность.
Представление о периодической зависимости свойств химических элементов
(электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства, кислотно- основные
свойства оксидов и гидроксидов) от строения атома.
Виды химической связи: ионная, ковалентная (неполярная, полярная); обменный и
донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
Типы кристаллических решеток – атомная, ионная, металлическая, молекулярная – и
особенности их строения. Зависимость свойств вещества от типа кристаллической решетки
и вида химической связи.
Основные закономерности протекания химических реакций. Элементы химической
термодинамики. Энергетика химических реакций. Тепловой эффект химической реакции.
Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения. Закон Гесса и его
следствия.
Понятие о скорости химической реакции. Закон действующих масс. Факторы,
влияющие на скорость химической реакции. Энергия активации. Понятие о катализе.
Ферменты. Ингибиторы.
Обратимые и необратимые химические реакции. Понятие о химическом равновесии,
принцип Ле Шателье. Условия смещения химического равновесия. Факторы, влияющие на
состояние химического равновесия. Прогнозирование возможности протекания
химических превращений в различных условиях на основе представлений об изученных
элементах химической кинетики и термодинамики.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Окислительно-восстановительные
свойства химических элементов, зависимость от степени окисления. Важнейшие
окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций с использованием метода электронного баланса.
Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах. Теория
электролитической диссоциации. Растворение как физико-химический процесс.
Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации,
константа диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.
Гидролиз солей. Ионные уравнения гидролиза солей. Характер среды в водных
растворах солей.
Экспериментальное изучение веществ и явлений:
– Изучение зависимости скорости химической реакции от различных факторов.
– Решение экспериментальных задач по теме «Окислительно-восстановительные
реакции».
– Реакции ионного обмена.
– Распознавание растворов солей с помощью индикатора.
5

– Распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на ионы.
Решение качественных задач и расчетных задач различных типов и уровней
сложности, в том числе олимпиадных, по темам «Основные закономерности протекания
химических реакций», «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в
растворах».
Раздел 2. Неметаллы и их соединения
Общая характеристика неметаллов. Особенности строения атомов химических
элементов, простых веществ, аллотропия.
Общая характеристика галогенов. Физические и химические свойства, способы
получения и применение хлора и его важнейших соединений.
Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Физические и
химические свойства, способы получения и применения серы и ее важнейших соединений.
Общая характеристика химических элементов VA-группы. Физические и химические
свойства, способы получения и применение азота и его важнейших соединений.
Физические и химические свойства, способы получения и применение фосфора и его
важнейших соединений.
Общая характеристика химических элементов IVA-группы. Физические и
химические свойства, способы получения и применение углерода и его важнейших
соединений. Понятие об адсорбции.
Физические и химические свойства, способы получения и применение кремния и его
важнейших соединений.
Экспериментальное изучение веществ и явлений:
– Ознакомление с образцами природных хлоридов (галогенидов).
– Изучение свойств соляной кислоты.
– Качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы.
– Получение соляной кислоты, изучение ее свойств.
– Изучение химических свойств разбавленной серной кислоты.
– Проведение качественных реакций на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы.
– Изучение химических свойств солей аммония.
– Качественная реакция на ион аммония и фосфат-ион.
– Получение аммиака и изучение его свойств.
– Изучение свойств азотной кислоты.
– Адсорбция растворенных веществ активированным углем.
– Получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа.
– Взаимные превращения карбонатов и гидрокарбонатов.
– Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.
– Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
– Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения».
Решение качественных задач и расчетных задач различных типов и уровней
сложности, в том числе олимпиадных, по разделу «Неметаллы и их соединения»
Раздел 3. Металлы и их соединения
Общие свойства металлов. Общая характеристика химических элементов – металлов
на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д.И.
6

Менделеева и строения атомов. Металлы А- и Б-групп. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Общие химические свойства металлов. Общие способы получения
металлов, металлургия. Электролиз расплавов и растворов солей как один из способов
получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от
коррозии. Сплавы металлов.
Металлы А-групп. Щелочные металлы и их важнейшие соединения: физические и
химические свойства, получение и применение. Щелочноземельные металлы и их
важнейшие соединения: физические и химические свойства, получение и применение.
Алюминий: физические и химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и
гидроксида алюминия.
Металлы Б-групп. Общая характеристика металлов Б-групп (побочных подгрупп):
положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, особенности
строения атомов. Явление «провала» электрона на примере строения атомов хрома, меди,
серебра. Валентные состояния атомов d-элементов, степени окисления атомов в
соединениях. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от
значения степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома).
Первоначальные представления о комплексных соединениях.
Медь и серебро, их важнейшие соединения: физические и химические свойства,
получение и применение. Представления об аммиачных комплексах серебра и меди.
Цинк и его важнейшие соединения: физические и химические свойства, получение и
применение. Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка.
Железо: строение атома, степени окисления, физические и химические свойства,
получение и применение. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III), их состав,
свойства и получение.
Экспериментальное изучение веществ и явлений:
– Взаимодействие металлов с водой, с растворами солей и кислот.
– Окрашивание пламени солями металлов.
– Взаимодействие гидроксидов натрия и кальция с оксидом углерода (IV) и
кислотами.
– Исследование свойств карбонатов и гидрокарбонатов кальция, жесткой воды.
– Исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и цинка.
– Изучение процессов получения гидроксидов железа, их химических свойств.
– Жесткость воды и методы ее устранения.
– Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
– Качественные реакции на ионы магния, кальция, алюминия, цинка, железа(2+),
железа(3+), меди(2+), серебра(+1).
Решение качественных задач и расчетных задач различных типов и уровней
сложности, в том числе олимпиадных, по разделу «Металлы и их соединения»
Раздел 4. Химия и окружающая среда
Важнейшие вещества и материалы, области их применения. Новые материалы и
технологии. Принципы «зеленой химии».
Химия и здоровье. Значение изучаемых химических элементов и их соединений для
функционирования организма человека.
7

Химическое загрязнение окружающей среды. Экологические проблемы, связанные с
соединениями углерода, азота, серы, тяжелых металлов. Понятие о ПДК. Роль химии в
решении экологических проблем.
Экспериментальное изучение веществ и явлений:
– Определение кислотности природных вод.
– Моделирование процесса образования кислотного дождя, изучение его воздействия
на материалы.
Раздел 5. Повторение и обобщение знаний основных разделов курсов 8–9 классов
Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете
представлений о строения атома.
Виды химической связи. Зависимость свойств вещества от типа кристаллической
решетки и вида химической связи.
Классификация химических реакций. Прогнозирование возможности протекания
химических превращений в различных условиях на основе представлений химической
кинетики и термодинамики.
Химические реакции в растворах. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные
реакции. Электролиз.
Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.
Экспериментальное изучение веществ и явлений:
– Решение экспериментальных задач по теме «Металлы, неметаллы и их соединения».
Решение качественных задач и расчетных задач различных типов и уровней
сложности, в том числе олимпиадных, по изученным темам.

8

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

Реализация программы курса внеурочной деятельности «Химия в экспериментах и
задачах»

направлена

на

обеспечение

достижения

обучающимися

личностных,

метапредметных и предметных образовательных результатов.
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:
1) патриотическое воспитание:
– проявление ценностного отношения к отечественному культурному, научному и
историческому наследию;
– понимание значения химической науки в жизни современного общества, в развитии
экономики России и своего региона;
– способность владеть достоверной информацией о передовых достижениях и
открытиях мировой и отечественной химии;
– заинтересованность в научных знаниях об устройстве мира и общества;
2) гражданского воспитания:
– представление о социальных нормах и правилах межличностных отношений в
коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности;
– готовность к разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных,
познавательных задач, выполнении химических экспериментов, создании учебных
проектов;
– стремление к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе учебной деятельности,
готовности оценивать свое поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных
и правовых норм с учетом осознания последствий поступков;
3) формирование ценности научного познания:
–

мировоззренческие

представления

о

веществе

и

химической

реакции,

соответствующие современному уровню развития науки и необходимые для понимания
сущности научной картины мира;
– осознание ценности научного познания для развития каждого человека и
производительных сил общества в целом, роли и места науки «Химия» в системе научных
представлений о закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной
и технологической средой;
4) воспитание культуры здоровья:
9

– осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью,
установка на здоровый образ жизни;
– осознание необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с
химическими веществами в учебных и жизненных ситуациях;
5) трудовое воспитание:
– формирование ценностного отношения к трудовой деятельности как естественной
потребности человека и к исследовательской деятельности как высоко востребованной в
современном обществе;
– развитие интереса к профессиям, связанным с химией, в том числе к профессиям
научной сферы, осознание возможности самореализации в этой сфере;
6) экологическое воспитание:
– осознание необходимости отношения к природе как источнику жизни на Земле,
основе ее существования;
– приобретение опыта планирования поступков и оценки их возможных последствий
для окружающей среды;
– способность применять знания, получаемые при изучении химии, для решения
задач, связанных с окружающей средой;
– активное неприятие действий, приносящих вред окружающей среде;
– готовность к участию в практической деятельности экологической направленности.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
1. Познавательные универсальные учебные действия
1) Базовые логические действия:
– раскрывать смысл химических понятий (выделять их существенные признаки,
устанавливать взаимосвязь с другими понятиями);
– анализировать, сравнивать, обобщать, выбирать основания для классификации и
систематизации химических веществ и химических реакций;
– устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения;
– строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии);
– предлагать критерии и выявлять общие закономерности и противоречия в
изучаемых процессах и явлениях;
– делать выводы и заключения; умения применять в процессе познания понятия
(предметные и метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в
химии, преобразовывать модельные представления (химический знак, химическая
формула, уравнение химической реакции) при решении учебных задач;
10

– характеризовать изучаемые химические вещества и химические реакции с учетом
модельных представлений.
2) Базовые исследовательские действия:
– применять методы научного познания веществ и явлений на эмпирическом и
теоретическом уровнях в учебной познавательной и проектно- исследовательской
деятельности;
– анализировать факты, выявлять и формулировать проблему, определять цель и
задачи,

соответствующие

решению

проблемы;

предлагать

описательную

или

объяснительную гипотезу и осуществлять ее проверку; проводить измерения необходимых
параметров, вычисления, моделирование, наблюдения и эксперименты (реальные и
мысленные), самостоятельно прогнозировать результаты, формулировать обобщения и
выводы по результатам проведенного опыта, исследования, составлять отчет о проделанной
работе;
3) Работа с информацией:
– ориентироваться в различных источниках информации (научно-популярная
литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета);
– анализировать информацию и критически оценивать ее достоверность и
непротиворечивость, отбирать и интерпретировать информацию, значимую для решения
учебной задачи;
– применять различные методы, инструменты и запросы при поиске и отборе
информации или данных из источников с учетом предложенной учебной задачи и заданных
критериев;
– выбирать, анализировать, систематизировать и интерпретировать информацию
различных видов и форм представления (схемы, графики, диаграммы, таблицы, рисунки и
другие формы);
– использовать научный язык в качестве средства работы с химической информацией;
– применять знаки и символы, формулы, аббревиатуры, номенклатуру, использовать
и преобразовывать знаково-символические средства наглядности.
2. Коммуникативные универсальные учебные действия:
– умение задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу
обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно выполнения
предложенной задачи;

11

–

приобретение

опыта

презентации

результатов

выполнения

химического

эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств
веществ, учебного проекта);
–

заинтересованность

в

совместной

со

сверстниками

познавательной

и

исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учета
общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые
штурмы», координация совместных действий, определение критериев по оценке качества
выполненной работы и другие).
3. Регулятивные универсальные учебные действия:
– умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять,
контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность, выбирать
наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, самостоятельно
составлять или корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении заданий
с учетом получения новых знаний об изучаемых объектах – веществах и реакциях,
оценивать соответствие полученного результата заявленной цели,
– умение использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
– самостоятельно выбирать способ решения учебной задачи (сравнивать несколько
вариантов решения, выбирать наиболее подходящий с учетом самостоятельно выделенных
критериев), планировать свою работу при решении учебной или исследовательской задачи.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
9 КЛАСС
К концу обучения в 9 классе предметные результаты изучения курса внеурочной
деятельности «Химия в экспериментах и задачах» должны отражать сформированность у
обучающихся умений:
– раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом,
молекула, ион, катион, анион, электроотрицательность, степень окисления, химическая
реакция, тепловой эффект реакции, моль, молярный объем, раствор;
– электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного
обмена,

гидролиз

солей,

обратимые

и

необратимые

реакции,

окислительно-

восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление,
электролиз,

аллотропия,

амфотерность,

химическая

связь

(ковалентная,

ионная,

металлическая), межмолекулярные взаимодействия (водородная связь, силы Ван-дерВаальса), комплексные соединения, кристаллические решетки, коррозия металлов, сплавы;
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, элементы химической
12

термодинамики как одной из теоретических основ химии; предельно допустимая
концентрация (ПДК);
– иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти
понятия при описании веществ и их превращений;
– использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений
химических реакций;
– определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях
различного состава, принадлежность веществ к определенному классу соединений по
формулам,

виды

химической

связи

(ковалентной,

ионной,

металлической)

в

неорганических соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в водных
растворах неорганических соединений, тип кристаллической решетки конкретного
вещества;
– раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и демонстрировать его
понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов; объяснять связь положения элемента в Периодической системе с
распределением электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям атомов
первых четырех периодов; выделять общие закономерности в изменении свойств элементов
и их соединений (кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств оксидов
и гидроксидов) в пределах малых периодов и главных подгрупп с учетом строения их
атомов;
– раскрывать смысл теории электролитической диссоциации, закона Гесса и его
следствий, закона действующих масс, закономерностей изменения скорости химической
реакции, направления смещения химического равновесия в зависимости от различных
факторов;
– классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
агрегатному состоянию реагентов, по изменению степеней окисления химических
элементов, по обратимости, по участию катализатора);
– характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных
классов неорганических соединений, подтверждая это описание примерами молекулярных
и ионных уравнений соответствующих химических реакций;
– составлять уравнения: электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей;
полные и сокращенные уравнения реакций ионного обмена; реакций, подтверждающих
существование генетической связи между веществами различных классов;
13

– раскрывать сущность процессов гидролиза солей посредством составления кратких
ионных и молекулярных уравнений реакций, сущность окислительно-восстановительных
реакций посредством составления электронного баланса этих реакций;
– предсказывать характер среды в водных растворах солей;
– характеризовать (описывать) физические и химические свойства простых веществ
(кислород, озон, графит, алмаз, кремний, азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний,
кальций, алюминий, железо, медь, цинк, серебро) и образованных ими сложных веществ, в
том числе их водных растворов (аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды углерода(II,
IV), кремния(IV), азота(I, II, III, IV, V) и фосфора(III, V), серы(IV, VI), сернистая, серная,
азотная, фосфорная, угольная, кремниевая кислоты, оксиды и гидроксиды металлов IA–IIAгрупп, алюминия, меди(II), цинка, железа(II и III));
– пояснять состав, отдельные способы получения и свойства сложных веществ
(кислородсодержащие кислоты хлора, азотистая, борная, уксусная кислоты и их соли,
галогениды кремния(IV) и фосфора(III и V), перманганат калия;
– описывать роль важнейших изучаемых веществ в природных процессах, влияние на
живые организмы, применение в различных отраслях экономики, использование для
создания современных материалов и технологий; проводить реакции, подтверждающие
качественный состав различных веществ, распознавать опытным путем содержащиеся в
водных растворах ионы: хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-,
сульфит-, сульфид-, нитрат- и нитрит-ионы, гидроксид-ионы, катионы аммония, магния,
кальция, алюминия, железа(2+) и железа(3+), меди(2+), цинка;
– объяснять и прогнозировать свойства важнейших изучаемых веществ в зависимости
от их состава и строения, применение веществ в зависимости от их свойств, возможность
протекания химических превращений в различных условиях на основе рассмотренных
элементов химической кинетики и термодинамики;
– вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую
долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе,
мольную долю химического элемента в соединении, молярную концентрацию вещества в
растворе, находить простейшую формулу вещества по массовым или мольным долям
элементов, проводить расчеты по уравнениям химических реакций с учетом недостатка
одного из реагентов, практического выхода продукта, значения теплового эффекта реакции,
определять состав смесей;

14

– решать расчетные задачи по изучаемым темам курса химии различных типов и
уровня сложности, в том числе олимпиадные, выбирая адекватную физическую модель, с
использованием законов и формул, связывающих физические величины;
– соблюдать правила безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования, а также правила обращения с веществами в
соответствии с инструкциями выполнения лабораторных опытов и практических работ по
получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа) и решению
экспериментальных задач по темам курса, представлять результаты эксперимента в форме
выводов, доказательств, графиков, таблиц и выявлять эмпирические закономерности;
– применять основные операции мыслительной деятельности (анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей) при
изучении свойств веществ и химических реакций, владеть естественно- научными
методами познания (наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и
мысленный);
– применять правила безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни, правила поведения в целях сбережения здоровья и окружающей
природной среды, понимать вред (опасность) воздействия на живые организмы
определенных веществ, пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращения их
вредного воздействия, значение жиров, белков, углеводов для организма человека;
– использовать полученные представления о сферах профессиональной деятельности,
связанных с наукой и современными технологиями, как основу для профессиональной
ориентации и для осознанного выбора химии как профильного предмета при продолжении
обучения на уровне среднего общего образования;
– участвовать в проектно-исследовательской деятельности химической и химикоэкологической направленности.

15

Тематическое планирование
9 КЛАСС
№
п/п

Наименование разделов и тем
программы

Количество
часов

Основное
содержание

Основные виды
деятельности

Повторение и
углубление знаний
основных разделов
курса 8 класса.
Периодический
закон и
Периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева.
Строение вещества.
Химическая связь.
Межмолекуляные
взаимодействия.
Типы
кристаллических
решёток. Основные
классы

Решение
качественных задач
и расчётных задач
по уравнениям
химических
реакций.
Индивидуальные
или групповые
проекты:
Периодический
закон Д.И.
Менделеева и
развитие
современной
физики и химии

Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы

Раздел 1. Вещество и химическая реакция

1.1

Повторение и углубление знаний о
веществе

2

16

неорганических
соединений

1.2

Основные закономерности
протекания химических реакций

3

Элементы
химической
термодинамики.
Закон Гесса.
Скорость
химической
реакции. Факторы,
влияющие на
скорость
химической
реакции. Понятие о
химическом
равновесии,
принцип Ле
Шателье.
Окислительновосстановительные
реакции

Объяснение и
прогнозирование
зависимости
скорости
химической
реакции от
различных
факторов.
Прогнозирование
возможности
протекания
химических
реакций в
различных
условиях.
Составление
уравнений
окислительновосстановительных
реакций с
использованием
метода
электронного
баланса.
Проведение
эксперимента –
Изучение
17

зависимости
скорости
химической
реакции от
различных
факторов. –
Решение
экспериментальных
задач по теме
«Окислительновосстановительные
реакции». Решение
расчётных задач
различного уровня
сложности, в том
числе
олимпиадных, по
теме «Основные
закономерности
протекания
химических
реакций»

1.3

Электролитическая диссоциация.
Химические реакции в растворах

3

Электролитическая
диссоциация.
Химические
реакции в
растворах.
Сильные и слабые
электролиты.

Составление
уравнений
диссоциации
кислот, щелочей и
солей, полных и
сокращённых
ионных уравнений
18

Степень
диссоциации,
константа
диссоциации.
Ионное
произведение воды.
Водородный
показатель.
Реакции ионного
обмена. Гидролиз
солей

реакций ионного
обмена, кратких
ионных уравнений
реакций гидролиза
солей. Проведение
эксперимента –
Реакции ионного
обмена. –
Распознавание
растворов солей с
помощью
индикатора. –
Распознавание
неорганических
веществ с помощью
качественных
реакций на ионы. –
Решение
экспериментальных
задач по теме.
Решение
качественных задач
и расчётных задач
различных типов и
уровней сложности,
в том числе
олимпиадных, по
теме
«Электролитическая
19

диссоциация.
Химические
реакции в
растворах»
Итого

8

Раздел 2. Неметаллы и их соединения

2.1

Общая характеристика химических
элементов VIIА-группы. Галогены

2

Общая
характеристика
неметаллов.
Галогены. Хлор и
его важнейшие
соединения

Проведение
эксперимента –
Ознакомление с
образцами
природных
хлоридов
(галогенидов). –
Изучение свойств
соляной кислоты. –
Качественные
реакции на хлорид-,
бромид- и иодидионы. – Получение
соляной кислоты,
изучение её
свойств. Решение
качественных задач
и расчётных задач
высокого уровня
сложности и
олимпиадных, по
теме «Галогены»
20

2.2

Общая характеристика химических
элементов VIА-группы. Сера и её
соединения

2.3

Общая характеристика химических
элементов VА-группы. Азот,
фосфор и их соединения

3

Общая
характеристика
химических
элементов VIАгруппы. Сера и её
важнейшие
соединения

Проведение
эксперимента –
Изучение
химических свойств
разбавленной
серной кислоты. –
Проведение
качественных
реакций на
сульфид-, сульфити сульфат-ионы
Решение
качественных задач
и расчётных задач
различных типов и
уровней сложности,
в том числе
олимпиадных по
теме «Сера и её
соединения»
Индивидуальные
или групповые
проекты по теме
«Сера и ее
соединения»

4

Общая
характеристика
элементов VAгруппы. Азот и его

Проведение
эксперимента –
Изучение
химических свойств
21

2.4

Общая характеристика химических
элементов IVА-группы. Углерод и
кремний, их соединения

4

важнейшие
соединения.
Фосфор и его
соединения

солей аммония. –
Качественная
реакция на ион
аммония и фосфатион. – Получение
аммиака и изучение
его свойств. –
Изучение свойств
азотной кислоты.
Решение
качественных задач
и расчётных задач
высокого уровня
сложности и
олимпиадных по
теме «Азот его
соединения»
Индивидуальные
или групповые
проекты по теме
«Азот, фосфор и их
соединения»

Общая
характеристика
элементов IVAгруппы. Углерод и
его важнейшие
соединения.
Кремний и его

Проведение
эксперимента –
Адсорбция
растворенных
веществ
активированным
углем. – Получение,
22

важнейшие
соединения

собирание,
распознавание и
изучение свойств
углекислого газа. –
Взаимные
превращения
карбонатов и
гидрокарбонатов. –
Качественные
реакции на
карбонат- и
силикат-ионы. –
Получение оксида
углерода(IV) и
изучение его
свойств. – Решение
экспериментальных
задач по теме
«Важнейшие
неметаллы и их
соединения».
Решение
качественных задач
и расчётных задач
различных типов и
уровней сложности,
в том числе
олимпиадных, по
теме «Углерод и
23

кремний и их
соединения»
Итого

13

Раздел 3. Металлы и их соединения

3.1

Общие свойства металлов

3.2

Важнейшие металлы и их
соединения

2

Общая
характеристика
химических
элементов –
металлов на
основании их
положения в
Периодической
системе
химических
элементов Д.И.
Менделеева и
строения атомов.
Общие химические
свойства металлов
Коррозия металлов.
Сплавы металлов.
Общие способы
получения
металлов.
Электролиз

Проведение
эксперимента –
Взаимодействие
металлов с водой, с
растворами солей и
кислот. Решение
качественных задач
и расчётных задач
различных типов и
уровней сложности,
в том числе
олимпиадных, по
теме «Общие
свойства металлов».
Индивидуальные
или групповые
проекты по теме
«Свойства металлов
и их применение»

5

Металлы А-групп.
Щелочные металлы
и их важнейшие

Проведение
эксперимента –
Окрашивание
24

соединения.
Щелочноземельные
металлы, магний и
их важнейшие
соединения.
Алюминий и его
важнейшие
соединения.
Металлы Б-групп.
Медь и серебро и
их важнейшие
соединения. Цинк и
его важнейшие
соединения.
Железо и его
важнейшие
соединения

пламени солями
металлов. –
Взаимодействие
гидроксидов натрия
и кальция с оксидом
углерода (IV) и
кислотами. –
Исследование
свойств карбонатов
и гидрокарбонатов
кальция, жёсткой
воды. –
Исследование
амфотерных
свойств
гидроксидов
алюминия и цинка.
– Изучение
процессов
получения
гидроксидов
железа, их
химических
свойств. –
Жёсткость воды и
методы её
устранения. –
Решение
экспериментальных
25

задач по теме
«Важнейшие
металлы и их
соединения». –
Качественные
реакции на ионы
магния, кальция,
алюминия, цинка,
железа(2+),
железа(3+),
меди(2+),
серебра(+1).
Решение
качественных задач
и расчётных задач
различных типов и
уровней сложности,
в том числе
олимпиадных, по
теме «Металлы и их
соединения»
Индивидуальные
или групповые
проекты по теме
«Важнейшие
металлы и их
соединения»
Итого

7
26

Раздел 4. Химия и окружающая среда
4.1

Вещества и материалы в жизни
человека. Основы экологической
грамотности

Итого

2
2

Раздел 5. Обобщение знаний

5.1

Повторение и обобщение знаний
основных разделов курсов 8–9
классов

4

Итого

4

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ

34

Повторение и
обобщение знаний,
полученных при
изучении курса
химии 8–9 классов

Выполнение
эксперимента –
Решение
экспериментальных
задач по теме
«Металлы,
неметаллы и их
соединения»
Решение
качественных задач
и расчётных задач
различных типов и
уровней сложности,
в том числе
олимпиадных, по
изученным темам

27

28

29